- Grado en Magisterio de Educación Infantil
- Grado en Magisterio de Educación Primaria
- Grado en Historia
- Curso de Adaptación al Grado en Magisterio de Educación Infantil
- Curso de Adaptación al Grado en Magisterio de Educación Primaria
- Curso de Adaptación al Grado en Magisterio de Educación Primaria para Maestros Especialistas
- Máster Universitario en Formación del Profesorado de Educación Secundaria, Bachillerato, Formación Profesional y Enseñanza de Idiomas
- Máster Universitario en Inteligencia Artificial Aplicada a la Educación
- Máster Universitario en Educación y Recursos Digitales (Elearning)
- Máster Universitario en Educación Inclusiva y Personalizada
- Máster Universitario en la Enseñanza del Español como Lengua Extranjera
- Máster Universitario en Enseñanza Bilingüe
- Máster Universitario en Psicopedagogía
- Máster Universitario en Dirección y Gestión de Centros Educativos
- Máster Universitario en Dirección y Administración de Empresas (MBA)
- Máster Universitario en Dirección Financiera y Control de Gestión
- Máster Universitario en Análisis de Datos para la Gestión Empresarial
- Máster Universitario en Elaboración y Verificación de Información sobre Sostenibilidad Empresarial
- Máster Universitario en Energías Renovables y Eficiencia Energética
- Máster Universitario en Auditoría de Cuentas
- Máster Universitario en Dirección y Gestión Contable
- Máster Universitario en Marketing Digital y Redes Sociales
- Máster Universitario en Dirección Comercial y Marketing
- Máster Universitario en Tributación y Asesoría Fiscal
- Máster Universitario en Práctica de la Abogacía y de la Procura
- Máster Universitario en Dirección y Desarrollo de Recursos Humanos
- Máster Universitario en Asesoría Jurídico-Laboral
- Máster Universitario en Prevención de Riesgos Laborales
- Máster Universitario en Análisis e Investigación Criminal
- Máster Universitario en Asesoría Jurídica de Empresas
- Máster Universitario en Dirección y Gestión Pública
- Máster Universitario en Seguridad, Defensa y Geoestrategia
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
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| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
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| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
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| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
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| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
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| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
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| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
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| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
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| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).
Química
| Código de la asignatura | 1510 |
|---|---|
| Nº Créditos ECTS | 6 |
| Tipo | Formación básica |
| Duración | Semestral |
| Idiomas | Castellano |
| Planes de estudio | |
| Profesor(es) | |
| Año académico | 2024-25 |
Esta es una asignatura básica de contenidos teórico-prácticos que proporcionará al estudiante los conocimientos de química que necesitará para el posterior desarrollo de su actividad profesional.
Es una asignatura que dota a los alumnos de los conceptos básicos y el lenguaje químico, así como de conocimientos básicos de la estructura microscópica de la materia y su cuantificación, sus transformaciones, el enlace químico, y la nomenclatura química, además de los contenidos relacionados con la termodinámica y cinética química y con el equilibrio químico.
Los conocimiento adquiridos deberán servir de base a otras asignaturas posteriores.
- Capacidades y competencias dirigidas hacia la resolución de problemas, la iniciativa, la toma de decisiones, la creatividad, el análisis y el razonamiento crítico.
- Conocimiento en materias básicas y tecnológicas, que les capacite para el aprendizaje de nuevos métodos y teorías, y les dote de versatilidad para adaptarse a nuevas situaciones.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad para comprender y aplicar los principios de conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
- Capacidad de análisis y síntesis.
- Capacidad de organización y planificación.
- Comunicación oral y escrita en la lengua nativa.
- Capacidad de gestión de la información.
- Resolución de problemas.
- Toma de decisiones.
- Trabajo en equipo.
- Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar.
- Habilidades en las relaciones interpersonales.
- Razonamiento crítico.
- Compromiso ético.
- Aprendizaje autónomo.
- Adaptación a nuevas situaciones.
- Creatividad.
- Motivación por la calidad.
- Sensibilidad hacia temas medioambientales.
- Capacidad de aplicar los conocimientos en la resolución de problemas reales.
- Maneja los principios básicos de la química general, la química orgánica y la química inorgánica.
- Manejar las leyes básicas que regulan las reacciones: cinética y equilibrio.
- Resuelve ejercicios y problemas de forma completa y razonada.
- Usa un lenguaje riguroso en la química.
- Presentar e interpretar datos y resultados.
Para el desarrollo del aprendizaje sobre el que versará el examen final se han seleccionado materiales didácticos y/o manuales, a partir de los cuales se estudiarán las unidades didácticas que se corresponden con la descripción de los contenidos de la asignatura:
Manual de la asignatura:
Castro Martínez, L. (2024). Fundamentos de química. Ed.: CEF.-UDIMA.
Además, se recomienda la siguiente bibliografía de consulta voluntaria:
- Chang, R. (2020). Química. Ed.: McGraw Hill.
- González, M.R.M. y Montagut, B.P. (2014). Química. Grupo Editorial Patria.
- Coronas, C.J. (2013). Química básica para ingenieros. Editorial Prensas de la Universidad de Zaragoza.
- Gallego, A., Garcinuño, R.M.; Morcillo, M.J. y Vázquez, M.A. (2018). Química básica. Editorial UNED.
- Dominguez, M. (2008). Problemas resueltos de química. La ciencia básica. Madrid. Ediciones Paraninfo.
Finalmente, el profesor podrá poner a disposición del estudiante cualquier otro material complementario voluntario al hilo de las unidades didácticas o en una carpeta de material complementario.
| SEMANAS (*) | UNIDADES DIDÁCTICAS | ACTIVIDADES DIDÁCTICAS |
|---|---|---|
| Semana 1 | Tema 1. Reglas generales de formulación y nomenclatura inorgánica 1.1. Breve historia 1.2. Introducción y conceptos fundamentales 1.3. Elementos 1.4. Iones simples 1.5. Compuestos binarios 1.6. Compuestos ternarios y cuaternarios 1.7. Iones heteropoliatómicos |
|
| Semana 2 | Tema 2. Conceptos fundamentales de la química 2.1. Introducción 2.2. Elementos químicos y compuestos 2.3. Símbolos y fórmulas 2.4. Concepto de mol. Cálculo de masas moleculares 2.5. Las transformaciones químicas 2.6. Leyes generales de la química |
|
| Semana 3 | 3.1. Gases. Introducción 3.2. Leyes elementales de los gases ideales 3.3. Gases ideales y gases reales 3.4. Disoluciones 3.5. Propiedades coligativas de las disoluciones |
|
| Semana 4 | Tema 4. Estructura atómica. Sistema periódico 4.1. Introducción 4.2. Estructura del átomo 4.3. Primeros modelos atómicos 4.4. Átomo de Bohr. Cuantización de la energía 4.5 Efecto fotoeléctrico 4.6. Dualidad onda partícula 4.7. Principio de incertidumbre 4.8. Espectros atómicos 4.9. Modelo ondulatorio y números cuánticos 4.10. Sistema periódico 4.11. Propiedades periódicas |
|
| Semana 5 | Tema 5. Enlace químico 5.1. Introducción 5.2. Estabilidad de los enlaces 5.3. Enlace iónico 5.4. Enlace covalente 5.5. Propiedades de las moléculas 5.6. Enlace metálico 5.7. Enlaces entre moléculas covalentes 5.8. Naturaleza del enlace y sus propiedades |
|
| Semana 6 | Tema 6. Termodinámica química 6.1. Introducción y conceptos 6.2. Ecuaciones termoquímicas y calor de reacción 6.3. Primer principio de la termodinámica 6.4. Entalpía 6.5. Espontaneidad de las reacciones 6.6. Energía libre y equilibrio químico |
|
| Semana 7 | Tema 7. Cinética química 7.1. Introducción y conceptos 7.2. Velocidad de Reacción 7.3. Ecuaciones cinéticas 7.4. Relación entre la concentración de los reactivos y el tiempo 7.5. Teoría de la reacciones químicas 7.6. Factores que influyen en la velocidad de reacción 7.7. Mecanismos de reacción 7.8. Equilibrio Químico |
|
| Semana 8 | Tema 8. Equilibrio Químico. Reacciones de precipitación 8.1. Introducción 8.2. Equilibrio Químico 8.3. Expresiones de equilibrio. La constante de equilibrio 8.4. Relación entre ΔG0 y la constante de equilibrio. Variación con la temperatura 8.5. Reacciones de precipitación. Introducción 8.6. Producto de solubilidad 8.7. Relación entre solubilidad, producto de solubilidad 8.8. Factores que afectan a la precipitación |
|
| Semana 9 | Tema 9. Reacciones ácido-base 9.1. Introducción 9.2. Fortaleza de ácidos y bases. Constante de disociación 9.3. Autoionización del agua. Producto iónico del agua 9.4. Concepto de pH 9.5. Ácidos y bases conjugados 9.6. Cálculo del pH en disoluciones de ácidos y bases 9.7. Cálculo del pH en disoluciones de sales 9.8. Neutralización 9.9. Valoraciones ácido-base 9.10. Disoluciones reguladoras. Efecto de ion común 9.11. Ácidos polipróticos |
|
| Semana 10, 11 y 12 | Tema 10. Reacciones de oxidación-reducción. Pilas. Electrolisis 10.1. Introducción 10.2 Equivalentes gramos de oxidantes y reductores 10.3. Ajuste de reacciones redox 10.4. Pilas 10.5. Potenciales de electrodo 10.6. Efecto de las concentraciones en los potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst Electrolisis 10.7. Relación entre E0, ΔG0 y K 10.8. Electrolisis 10.9. Valoraciones en procesos redox. |
|
| Semana 13, 14 y 15 | Tema 11. Introducción a la química de los grupos funcionales orgánicos 11.1. Introducción 11.2. Estructura y enlace del carbono 11.3. Clasificación 11.4. Alcanos 11.5. Cicloalcanos 11.6. Alquenos 11.7. Alquinos 11.8. Hidrocarburos aromáticos 11.9. Funciones orgánicas 11.10. Isomería |
|
| Resto de semanas hasta finalización del semestre | Estudio y preparación para el examen final, celebración del examen final y cierre de actas. | |
Durante el estudio de esta asignatura, el proceso de evaluación del aprendizaje es continuo y contempla la realización de:
- Una evaluación continua a lo largo del curso a través de acciones didácticas que supone el 40% de la nota final. Incluye la realización de los diferentes tipos de actividades de evaluación, de aprendizaje y controles.
- Actividades de aprendizaje (AA): actividades que permiten evaluar el desarrollo de las competencias al hilo del desarrollo de las unidades didácticas. Pueden adoptar el formato de foro, cuestionario, glosario u otros.
- Controles: actividades que permiten evaluar la adquisición de aspectos conceptuales y prácticos de la asignatura. Toman la forma de cuestionarios.
- Actividades de evaluación continua (AEC): actividades que permitan evaluar el alcance de ciertos hitos académicos a lo largo del cuatrimestre. Pueden adoptar el formato de informes, cuestionarios, casos prácticos, comentarios de texto, etc.
- Un examen final presencial que supone el 60% de la nota final. Está dirigido a la valoración de las competencias y conocimientos adquiridos por el estudiante. El examen se evaluará de 0 a 10, tendrá una duración estimada de 90 minutos y será de tipo mixto, con una parte tipo test con 10 preguntas de opción múltiple y una parte de desarrollo teórico-práctica. Dentro de la parte tipo test, los errores penalizan con el objetivo de corregir las respuestas acertadas por azar.
Para poder presentarse al examen final presencial, en cualquiera de las convocatorias, es imprescindible cumplir los siguientes requisitos relacionados con la evaluación continua: realizar la totalidad de los controles contemplados en el apartado de “Contenidos y programación” de la asignatura y alcanzar una calificación mínima de 2 puntos sobre cuatro en la evaluación continua del curso.
El estudiante que se presenta al examen sin cumplir requisitos, será calificado con un cero en el examen final presencial y consumirá convocatoria.
| Tipo de actividad | Actividades planificadas | Peso clasificación |
|---|---|---|
| Actividades de aprendizaje | 3 | 10% |
| Actividades de Evaluación Continua (AEC) | 4 | 20% |
| Controles | 4 | 10% |
| Examen final | Si | 60% |
| Total | 100% |
Para aprobar la asignatura, es necesario obtener una calificación mínima de 5 en el examen final presencial, así como en la calificación total del curso, una vez realizado el cómputo ponderado de las calificaciones obtenidas en las actividades didácticas y en el examen final presencial.
Si un estudiante no aprueba la asignatura en la convocatoria ordinaria podrá examinarse en la convocatoria de septiembre.
Las fechas previstas para la realización de todas las actividades se indican en el aula virtual de la asignatura.
Originalidad de los trabajos académicos
Según la Real Academia Española, “plagiar” significa copiar en lo sustancial obras ajenas dándolas como propias. Dicho de otro modo, plagiar implica expresar las ideas de otra persona como si fuesen propias, sin citar la autoría de las mismas. Igualmente, la apropiación de contenido puede ser debida a una inclusión excesiva de información procedente de una misma fuente, pese a que esta haya sido citada adecuadamente. Teniendo en cuenta lo anterior, el estudiante deberá desarrollar sus conocimientos con sus propias palabras y expresiones. En ningún caso se aceptarán copias literales de párrafos, imágenes, gráficos, tablas, etc. de los materiales consultados. En caso de ser necesaria su reproducción, esta deberá contemplar las normas adecuadas para la citación académica.
Los documentos que sean presentados en las actividades académicas podrán ser sometidos a diferentes mecanismos de comprobación de la originalidad (herramientas antiplagios que detectan coincidencias de texto con otras fuentes, comparación con trabajos de otros estudiantes, comparación con información publicada en Internet, etc). El profesor valorará si el trabajo presentado cuenta con los criterios de originalidad exigidos o, en su caso, se atribuye adecuadamente la información no propia a las fuentes correspondientes. La adjudicación como propia de información que corresponde a otros autores podrá suponer el suspenso de la actividad.
Los documentos presentados en las actividades académicas podrán ser almacenados en formato papel o electrónico y servir de comparación con otros trabajos de terceros, a fin de proteger la originalidad de la fuente y evitar la apropiación indebida de todo o parte del trabajo del estudiante. Por tanto, podrán ser utilizados y almacenados por la universidad, a través del sistema que estime, con el único fin de servir como fuente de comparación de cualquier otro trabajo que se presente.
Sistema de calificaciones
El sistema de calificación de todas las actividades didácticas es numérico del 0 a 10 con expresión de un decimal, al que se añade su correspondiente calificación cualitativa:
0 - 4.9: Suspenso (SU)
5.0 - 6.9: Aprobado (AP)
7.0 - 8.9: Notable (NT)
9.0 - 10: Sobresaliente (SB)
(RD 1125/2003, de 5 de septiembre, por lo que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial y con validez en todo el territorio nacional).